Alkolün yapısı

Düşük alkollerin erime ve kaynama noktaları, aynı sayıda karbon atomuna sahip hidrokarbonlardan çok daha yüksektir; bu, alkol molekülleri arasındaki hidrojen bağlarının bir sonucudur. Deney sonuçları, hidrojen bağının kopmasının yaklaşık 21 ila 30KJ/mol gerektirdiğini göstermektedir; bu da atomlar arası bağdan (105 ila 418KJ/mol) çok daha zayıf olduğunu gösterir. Katı haldeki alkolün ilişkisi daha sağlamdır; Sıvı halde hidrojen bağı kırıldıktan sonra yeniden oluşacaktır; Ancak gaz halindeki veya polar olmayan çözücülerin seyreltik çözeltilerinde alkol molekülleri birbirinden uzaktır ve her alkol molekülü ayrı ayrı mevcut olabilir. Poliol molekülünde hidrojen bağları oluşturabilen ikiden fazla konum vardır, bu nedenle kaynama noktası daha yüksektir, örneğin etilen glikolün 197 derece C'deki kaynama noktası gibi. Moleküller arası hidrojen bağı konsantrasyonun artmasıyla artar, ancak molekül içi hidrojen bağı artar. Hidrojen bağı konsantrasyondan etkilenmez.
Alkollerin yapısını göstermek için metanol örnek olarak alınmıştır. Metanol molekülünde karbon-oksijen bağının bağ uzunluğu 143pm, ∠COH bağ açısı ise 108,9 derecedir. Genellikle alkol hidroksil grubundaki oksijen atomunun sp³ eşit olmayan hibrit olduğuna ve oksijen atomunun en dış katmanındaki 6 elektronun, tek elektron içeren 2 sp³ yörüngesinin karbon-oksijen oluşturduğu 4 sp³ hibrit yörüngeye dağıtıldığına inanılır. sırasıyla karbon atomları ve hidrojen atomlarıyla bağlar. Kalan iki ortaklanmamış elektron çifti diğer iki sp³ yörüngesini işgal eder. Hidrojen-oksijen bağı ve oksijen üzerindeki iki çift paylaşılmamış elektron, metil grubunun üç CH bağı ile çapraz baskın bir konformasyondadır.