Metanın Halojenlenmesi

Aynı tip reaksiyonda, reaksiyon hızını belirlemek için bir adımın aktivasyon enerjisini karşılaştırarak reaksiyonun zorluğunu anlamak mümkündür.
Flor ve metan arasındaki reaksiyon büyük miktarda ekzotermiktir ancak yine de artı 4,2 kJ/mol aktivasyon enerjisi gerektirir. Reaksiyon meydana geldiğinde, büyük miktarda ısının uzaklaştırılması zordur, üretilen florometanlar yok edilir ve karbon ve hidrojen florür elde edilir, bu nedenle doğrudan florlama reaksiyonunun elde edilmesi zordur. İyot ve metanın reaksiyonu 141 kJ/mol'den daha büyük bir aktivasyon enerjisi gerektirir ve reaksiyonun gerçekleştirilmesi zordur. Klorlama yalnızca aktivasyon enerjisi artı 16,7 kJ/mol'e ihtiyaç duyar, bromlama yalnızca aktivasyon enerjisi artı 75,3 kJ/mol'e ihtiyaç duyar, dolayısıyla halojenasyon reaksiyonu esas olarak klorlama ve bromlamadır. Klorlamanın gerçekleştirilmesi bromlamaya göre daha kolaydır.
İyot, iyodometan oluşturmak için metanla ikame edilemez, ancak bunun ters reaksiyonu kolaylıkla gerçekleştirilebilir.
Baz zincir reaksiyonuna iyot eklenerek reaksiyonu durdurabilir.